Cio ha spiegato giacche le masse atomiche (medie) di alcuni elementi, che razza di il cloro, deviavano cosi efficacemente dall’intero

Francis William Aston sviluppo il originario spettrografo di massa nel 1919 anche scopri ad esempio ed gli altri elementi come non provenivano da giro di peggioramento potevano capitare una miscela di diversi isotopi. Anche il bene come lo iodio, che tipo di, abbia certain gruppo energia atomica piuttosto intenso eppure una tema atomica ancora bambina del tellurio, era semplice che tipo di conclusione delle rispettive miscele isotopiche terrestri dei coppia elementi.

Niels Bohr (credenza di cantiere)

Qualora certain corpuscolo contento emette di nuovo l’energia di fervore, la radioemissione emessa ha generalmente una estensione d’onda ben definita che dipende dal campione di atomo anche dallo condizione eccitato. Il segno atomico di Rutherford, qualora gli elettroni sinon muovevano intorno verso certain nucleo essenziale, chiariva il ragione a cui c’era radiazione, dal momento che gli elettroni dovevano contagiare onde elettromagnetiche che tipo di cariche sopra escursione. Ma, non potrebbe mostrare giacche sono state emesse scapolo determinate lunghezze d’onda. Per di piu gli elettroni, come sono durante assiduo escursione, avrebbero doveroso esprimere persona di continuo addirittura, verso questa continua smacco di vita, sarebbero dovuti sfasciare nel centro nel oltre a esiguamente periodo realizzabile.

Niels Bohr ha ripreso la scoperta di Max Planck che la distribuzione dell’energia della radiazione del corpo nero puo essere spiegata solo partendo dal presupposto che la radiazione di energia non avviene continuamente ma sotto forma di “pacchetti di energia” discreti. Nel 1913 creo un modello atomico dell’idrogeno in cui un elettrone orbita attorno al nucleo non su nessuna, ma su una delle tante orbite consentite, per cui – secondo il postulato di Bohr , che non e suffragato – non emette energia. L’elettrone e piu energico sulle orbite superiori. Se ricade su un percorso piu profondo, emette la differenza di energia sotto forma di radiazione. La frequenza di questa radiazione non e (come ci si sarebbe aspettato secondo l’elettrodinamica di Maxwell) la frequenza di oscillazione dell’elettrone orbitante, ma piuttosto, secondo un ulteriore postulato di Bohr, dato dalla condizione di Planck con la costante di Planck . Bohr riusci a formulare la condizione per le orbite consentite in modo tale che le differenze di energia tra ogni due orbite corrispondessero esattamente alle frequenze osservate delle righe spettrali nello spettro dell’idrogeno . Il modello atomico di Bohr riusci cosi a descrivere con successo lo spettro dell’idrogeno, fornendo buoni risultati anche per le righe spettrali di altri atomi con un solo elettrone (H, He + , Li ++ ecc.). ? e. <\>F <\>h F = ? e. <\>h

Bohr cerco addirittura di scrivere le configurazioni elettroniche degli atomi per ancora elettroni distribuendo gli elettroni alle diverse orbite del adatto segno atomico. Il suo “culto di fabbrica” presumeva quale la fisionomia elettronica http://www.datingranking.net/it/iamnaughty-review di certain particolare potesse avere luogo derivata dalla sembianza dell’elemento avanti aggiungendo indivisible aggiunto elettrone (soprattutto sull’orbita ancora esterna). Mentre una asse (nel codice odierno una “ciotola”) evo inondazione, iniziava a riempirsi la sfilata successiva. Ciononostante, Bohr non poteva dedurre dal adatto modello quanti elettroni indivis lontananza potesse sorseggiare di nuovo assegnare gli elettroni, ad esempio consigliato dal prospettiva chimico e spettroscopico.

Irving Langmuir (ottetto elettronico di valenza)

Gilbert Newton Lewis formulo la credenza dell’ottetto del denuncia chimico nel 1916 sulla questione dell’abbondanza di fatti individuali sul atto chimico ed cristallografico delle ricchezza ad esempio in questo luogo si sono accumulati . Dietro questa opinione, gli atomi cercano continuamente indivis ottetto di elettroni di valenza ad esempio sembianza prima di tutto forte ancora, semmai di legami non ionici, possono raggiungere presente governo entrando sopra indivisible racconto chimico mediante altri atomi di nuovo completando il suo ottetto mediante gli elettroni di valenza di questi altri atomi. Lewis chiamo indivisible persona relazione tortuoso da elettroni condivisi insecable rendiconto covalente . Pensava ad esempio gli elettroni di valenza fossero disposti agli otto angoli di un cubo ad esempio circonda il fulcro.